Question

Nº 8 При длительном нагревании без доступа воздуха оксид железа(ІІІ) массой 48 г превращается в железную окалину массой 46,4 г. Учащийся проводил аналогичный опыт, но нагревание длилось недолго, и при разложении 30 г оксида железа (1) выделилось 0,4 г газа. Сколько процентов исходного II вещества разложилось? Ответ запишите в виде целого числа. помогите, до конца олимпиады остался час 18минут.​

Answer 1

Объяснение:

поставь как лучший, пожалуйста, долго решал

Answer 2

Из условия задачи видно, что при нагревании 48 г оксида железа превращается в железную окалину массой 46,4 г. Это означает, что при разложении окиси железа выделилось 1,6 г кислорода.

Теперь посмотрим на проведенный учащимся опыт. При разложении 30 г оксида железа выделилось 0,4 г газа. Значит, при разложении этого количества оксида железа выделилось 0,4 г кислорода.

Теперь можем рассчитать процент разложившегося вещества. В исходном оксиде железа присутствует 1,6 г кислорода, а при разложении выделилось только 0,4 г. Разница составляет 1,6 - 0,4 = 1,2 г кислорода.

То есть изначально разложилось 1,2 г кислорода. Исходное количество оксида железа (ii) равнялось 1,6 г кислорода, поскольку 2 атома кислорода соответствуют 1 молекуле оксида.

Теперь можно рассчитать процент разложившегося вещества. Для этого нужно поделить разложившуюся массу (1,2 г) на исходную массу (1,6 г) и умножить на 100%:

процент разложившегося вещества = (1,2 г / 1,6 г) * 100% = 75%.

Таким образом, процент исходного ii вещества, разложившегося при проведении опыта, равен 75%.