Question

Теплота спалювання етану ∆Нспл.= -1560 кДж/моль. Розрахуйте теплоутворення етану (∆ НС2Н6), якщо теплоутворення СО2 (г) і Н2О (р) відповідно дорівнюють -393 і -285,8 кДж/моль

Answer 1

дано

1560кдж

розв'язання Co2 г

відповідь -285,8кдж моль

Answer 2

Тепловий ефект реакції спалювання етану можна визначити з відомої реакції:

\[ C_2H_6(g) + \frac{7}{2}O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) + 3H_2O(l) \]

Ви вже надали тепловий ефект реакції спалювання етану (∆Hₛпл.) як -1560 кДж/моль.

Тепловий ефект реакції може бути визначений як сума теплових ефектів усіх реакцій, які беруть участь у процесі. Таким чином:

\[ \Delta H_{\text{реакції}} = \sum \Delta H_{\text{продуктів}} - \sum \Delta H_{\text{реагентів}} \]

Де: - \( \Delta H_{\text{реакції}} \) - тепловий ефект реакції - \( \Delta H_{\text{продуктів}} \) - тепловий ефект утворення продуктів - \( \Delta H_{\text{реагентів}} \) - тепловий ефект реагентів

Знаючи теплові ефекти утворення \( CO_2(g) \) та \( H_2O(l) \) (ваші значення -393 кДж/моль і -285,8 кДж/моль відповідно), можемо підставити їх у вираз:

\[ \Delta H_{\text{реакції}} = 2 \times \Delta H_{CO_2} + 3 \times \Delta H_{H_2O} - \Delta H_{\text{спалювання етану}} \]

\[ \Delta H_{\text{реакції}} = 2 \times (-393 \, \text{кДж/моль}) + 3 \times (-285,8 \, \text{кДж/моль}) - (-1560 \, \text{кДж/моль}) \]

Підрахуємо це вираз:

\[ \Delta H_{\text{реакції}} = -786 \, \text{кДж/моль} - 857,4 \, \text{кДж/моль} + 1560 \, \text{кДж/моль} \]

\[ \Delta H_{\text{реакції}} = 916,6 \, \text{кДж/моль} \]

Отже, тепловий ефект реакції утворення етану (\( \Delta H_{C2H6} \)) дорівнює 916,6 кДж/моль.