Question

Для сжигания 2,92 г сульфида двухвалентного металла был добыт оксид этого металла, на восстановление которого расходуется 672 мл водорода. Сульфид какого металла брали для реакции, если его фосфид используется в быту и сельском хозяйстве для борьбы с грызунами.

Answer 1

////////////////////////////////////////

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо установить соотношение между массой сульфида и выделившимся объемом водорода, а затем определить, сульфид какого металла был использован.

1. Используем закон Авогадро: равные объемы газов содержат одинаковое количество молекул при одинаковых условиях. Масса водорода, необходимая для восстановления одной молекулы оксида металла, будет определяться молярной массой оксида металла. Таким образом, восстановление 672 мл водорода позволяет извлечь 1 моль металла.

2. Определяем массу водорода в 672 мл: Объем водорода переводим в литры: 672 мл = 0,672 л. Масса водорода определяется по его плотности: 0,672 л * 0,089 г/л = 0,059808 г.

3. Рассчитываем молярную массу металла: Поскольку мы получили 1 моль металла из 2,92 г сульфида, то молярная масса металла равна массе сульфида, деленной на количество молей: Молярная масса металла = 2,92 г / 1 моль = 2,92 г/моль.

4. Сульфид какого металла был взят для реакции? Ответ: чтобы определить сульфид металла, необходимо знать его молярную массу. Если данное значение неизвестно, нельзя с уверенностью утверждать, какой металл был использован. Однако, согласно условию, сульфид используется для борьбы с грызунами в быту и сельском хозяйстве. Распространенными сульфидами, используемыми в таких целях, являются сульфиды цинка, железа и меди. Необходимо уточнить молярную массу каждого из этих сульфидов и сравнить ее с полученным значением. Таким образом, без дополнительной информации нельзя точно указать сульфид какого металла был использован в данной реакции.