Question

К раствору, содержащему 6,8 г хлорида цинка, прилили рас- твор, содержащий 5г гидрокида натрия. Найдите массу образовавшегося осадка.​

Answer 1

Записываем уравнение реакций.
ZnCl2 +2 NaOH = 2NaCl + Zn (OH)2.
Находим количество вещества хлорида цинка и гидроксида натрия.
n = m / M.
M (ZnCl2) = 65 + 2 × 35,5 = 136 (г/моль).
n = 6,8 г/136 г/моль = 0,05 моль.
М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
n = 5 г/40 г/моль = 0,125 моль.
Так как гидроксид натрия находится в избытке, значит, считаем по хлориду цинка.
0,05 моль ZnCl2 - х моль Zn (OH)2.
1 моль ZnCl2 - 1 моль Zn (OH)2.
Находим неизвестное значение х.
Х = 0,05 × 1 ÷ 1 = 0,05 моль Zn (OH)2.
Находим массу гидроксида цинка.
m = n × M.
M ( Zn (OH)2) = 65 + (1 + 16) × 2 = 99 г/моль.
m = 0,05 моль × 99 г/моль = 4,95 г.
Значит, масса гидроксида цинка равна 4,95 грамм.
Ответ: m (Zn (OH)2) = 4,95 г.

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте рассмотрим химическую реакцию между хлоридом цинка (ZnCl₂) и гидроксидом натрия (NaOH). Уравнение реакции будет следующим:

\[ ZnCl₂ + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2 + 2NaCl \]

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что молекула хлорида цинка (ZnCl₂) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия (NaOH), образуя молекулу гидроксида цинка (Zn(OH)₂) и две молекулы хлорида натрия (NaCl).

Теперь давайте найдем массы реагентов:

1. Масса хлорида цинка (ZnCl₂) = 6,8 г 2. Масса гидроксида натрия (NaOH) = 5 г

Сначала найдем количество вещества каждого реагента, используя их молярные массы:

1. Молярная масса хлорида цинка (ZnCl₂): \[ M(ZnCl₂) = M(Zn) + 2 \times M(Cl) = 65,38 \, \text{г/моль} + 2 \times 35,45 \, \text{г/моль} = 136,28 \, \text{г/моль} \]

Количество молей \(n_{ZnCl_2}\): \[ n_{ZnCl_2} = \frac{6,8 \, \text{г}}{136,28 \, \text{г/моль}} \approx 0,05 \, \text{моль} \]

2. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH): \[ M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = 22,99 \, \text{г/моль} + 15,999 \, \text{г/моль} + 1,008 \, \text{г/моль} = 39,997 \, \text{г/моль} \]

Количество молей \(n_{NaOH}\): \[ n_{NaOH} = \frac{5 \, \text{г}}{39,997 \, \text{г/моль}} \approx 0,125 \, \text{моль} \]

Теперь определим, какой реагент является ограничителем (тот, который заканчивается первым). Для этого сравним количество молей каждого реагента и выберем тот, у которого меньшее количество молей. В данном случае, хлорид цинка (ZnCl₂) ограничителен.

Согласно уравнению реакции, соотношение между молью хлорида цинка и молью гидроксида натрия равно 1:2. Таким образом, вся моль хлорида цинка реагирует с двумя молями гидроксида натрия.

Теперь найдем количество молей гидроксида цинка (Zn(OH)₂), образовавшегося в результате реакции:

\[ n_{Zn(OH)_2} = 2 \times n_{ZnCl_2} \] \[ n_{Zn(OH)_2} = 2 \times 0,05 \, \text{моль} = 0,1 \, \text{моль} \]

Теперь найдем массу образовавшегося осадка (гидроксида цинка):

\[ m_{Zn(OH)_2} = n_{Zn(OH)_2} \times M(Zn(OH)_2) \] \[ m_{Zn(OH)_2} = 0,1 \, \text{моль} \times 99,38 \, \text{г/моль} \approx 9,94 \, \text{г} \]

Таким образом, масса образовавшегося осадка (гидроксида цинка) составляет примерно 9,94 г.