Question

Сколько (г.) хлорида железа (III) образуется при взаимодействии гидроксида железа (III) с 730 г 30% раствора соляной кислоты.

Answer 1

Дано:

m(HCl)=730г

W(HCl)=30%

Найти:

m(FeCl3) - ?

Решение:

уравнение реакции: 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O

Для начала найдем чисто вещество HCl.

W=m(p.p)/m(p-ну)

m(p.p)=m(р-ну)*W/100%

m(HCl)=730*30/100=219 г.

Теперь найдем n(HCl).

n(HCl)=m/M

n(HCl)=219/(1+35)=6.

По уравнению реакции FeCl3:HCl=1:3

n(FeCl3)=2

m(FeCl3)=n*M=2*(56+35*3)=322 г

Ответ: m(FeCl3)=322 г.

Answer 2

Для того, чтобы ответить на этот вопрос, нам нужно составить и сбалансировать уравнение реакции между гидроксидом железа (III) и соляной кислотой:

Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O

Затем мы можем рассчитать количество хлорида железа (III), образующегося при данном взаимодействии, используя закон сохранения массы и молярные массы веществ:

М(Fe(OH)3) = 106.9 г/моль М(FeCl3) = 162.5 г/моль М(HCl) = 36.5 г/моль

Пусть x - масса гидроксида железа (III), которая реагирует с 30% раствором соляной кислоты. Тогда масса хлорида железа (III), образующегося при этой реакции, будет равна y. По закону сохранения массы мы можем записать:

x + 0.3 * 730 = y + (730 - 0.3 * 730)

Также мы можем использовать соотношение между количествами вещества, участвующих в реакции, и их молярными массами:

x / 106.9 = y / 162.5 = 0.3 * 730 / (3 * 36.5)

Из этих двух уравнений мы можем найти x и y:

x = 106.9 * 0.3 * 730 / (3 * 36.5) = 188.7 г y = 162.5 * 0.3 * 730 / (3 * 36.5) = 292.1 г

Ответ: при взаимодействии гидроксида железа (III) с 730 г 30% раствора соляной кислоты образуется 292.1 г хлорида железа (III).