Question

Рассчитайте массу алюминия необходимого для восстановления хрома алюминотермическим способом из оксида хрома (3), массой 160 кг, содержащего 5% примесей. Очень срочно. Пожалуйста

Answer 1

Ответ:

m = 54000 грамм или же 54 килограммов

Объяснение:

2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

100%-5% = 95%

m = (160×95%)/100% = 152 килограмм

152 килограмм = 152000 грамм

n(Cr2O3) = m/Mr = 152000/152 = 1000 моль

Пропорция:

54 × 1000 = 1 ×Х

Х = 54000 грамм

Answer 2

Для расчета массы алюминия, необходимого для восстановления хрома алюминотермическим способом, можно воспользоваться уравнением химической реакции алюминотермии:

\[3 \text{Al} + \text{Cr}_2\text{O}_3 \rightarrow 2\text{Cr} + 3\text{Al}_2\text{O}_3\]

Согласно уравнению, на 3 молекулы алюминия приходится 1 молекула \(\text{Cr}_2\text{O}_3\).

1. Рассчитаем количество молекул \(\text{Cr}_2\text{O}_3\) в оксиде хрома массой 160 кг и содержащем 5% примесей.

Молярная масса \(\text{Cr}_2\text{O}_3\) = 2 × молярная масса Cr + 3 × молярная масса O = \(2 \times 52 + 3 \times 16 = 152 \, \text{г/моль}\).

Масса чистого \(\text{Cr}_2\text{O}_3\): \(160 \, \text{кг} \times (100\% - 5\%) = 152 \, \text{кг}\).

Количество молекул \(\text{Cr}_2\text{O}_3\): \(\frac{152,000 \, \text{г}}{152 \, \text{г/моль}} \approx 1,000 \, \text{моль}\).

2. С учетом уравнения реакции, каждая моль \(\text{Cr}_2\text{O}_3\) требует 3 молекул алюминия.

Количество молекул алюминия: \(1,000 \, \text{моль} \times 3 = 3,000 \, \text{моль}\).

3. Теперь рассчитаем массу алюминия. Молярная масса алюминия \(27 \, \text{г/моль}\).

Масса алюминия: \(3,000 \, \text{моль} \times 27 \, \text{г/моль} = 81,000 \, \text{г} = 81 \, \text{кг}\).

Таким образом, для восстановления 160 кг оксида хрома потребуется примерно 81 кг чистого алюминия.