Question

Составьте уравнение реакций, при которой из простых веществ образуются сложное вещество SF6 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Answer 1

Ответ:

2Li + S ⟶ Li2S S0 + 2ē ⟶ S-2 1 окислитель (восстановление) Li0 - 1ē ⟶ Li+ 2 восстановитель (окисление) Zn + S ⟶ ZnS S0 + 2ē ⟶ S-2 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) S + O2 ⟶ SO2 O20 + 4ē ⟶ 2O-2 1 окислитель (восстановление) S0 - 4ē ⟶ S+4 1 восстановитель (окисление) S + 3F2 ⟶ SF6 F20 + 2ē ⟶ 2F- 3 окислитель (восстановление) S0 - 6ē ⟶ S+6 1 восстановитель (окисление)

Answer 2

Образование гексафторида серы (SF6) может происходить путем реакции фтора (F2) с элементарной серой (S). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

\[ \text{S} + \text{3F}_2 \rightarrow \text{SF}_6 \]

Теперь давайте сбалансируем это уравнение методом электронного баланса. В этом методе мы сравниваем количество атомов каждого элемента до и после реакции, а также сравниваем количество электронов.

1. Начнем счет атомов:

- \(\text{S}\): 1 атом с обеих сторон. - \(\text{F}\): 6 атомов с обеих сторон (3 молекулы \( \text{F}_2 \)).

2. Сравним количество электронов:

- У молекулы \( \text{F}_2 \) есть 2 электрона, а у атома серы (S) - 6 электронов.

Теперь приступим к балансировке уравнения, изменяя коэффициенты перед соединениями:

\[ \text{S} + \text{3F}_2 \rightarrow \text{SF}_6 \]

- Чтобы сбалансировать атомы фтора, добавим коэффициент 3 перед \( \text{F}_2 \):

\[ \text{S} + 3\text{F}_2 \rightarrow \text{SF}_6 \]

- Теперь проверим количество атомов каждого элемента:

- \(\text{S}\): 1 атом с обеих сторон. - \(\text{F}\): 6 атомов с обеих сторон (3 молекулы \( \text{F}_2 \)).

Теперь перейдем к электронам:

- У молекулы \( \text{F}_2 \) есть 2 электрона, а у атома серы (S) - 6 электронов.

Уравнение \( \text{S} + 3\text{F}_2 \rightarrow \text{SF}_6 \) сбалансировано с точки зрения количества атомов и электронов.