Question

Газ массой 0,865 г при 42°C и 102,9 кПа занимает объем 688 мл. Какова молярная масса газа?

Answer 1

Ответ:

32 г/моль.

Объяснение:

Из уравнения Менделеева-Клапейрона M = mRT/(PV) = 0,865*8,31*315/(102900*0,000688) = 32 г/моль.

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.

Мы можем использовать данное уравнение для определения количества вещества (n) в газе, а затем вычислить молярную массу (M) газа, используя следующую формулу:

M = m/n

где m - масса газа.

Дано: Масса газа (m) = 0,865 г Температура газа (T) = 42°C = 42 + 273.15 = 315.15 K Давление газа (P) = 102,9 кПа Объем газа (V) = 688 мл = 688 / 1000 = 0,688 л

Решение:

1. Переведем давление газа в Паскали: 102,9 кПа = 102,9 * 1000 = 102900 Па

2. Переведем объем газа в литры: 0,688 л

3. Переведем температуру газа в Кельвины: 315.15 K

4. Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа: (102900 Па) * (0,688 л) = n * (8.314 J/(mol·K)) * (315.15 K)

5. Решим уравнение для количества вещества (n): n = (102900 Па * 0,688 л) / (8.314 J/(mol·K) * 315.15 K)

6. Вычислим количество вещества (n): n = 0,031 моль

7. Вычислим молярную массу (M) газа: M = (0,865 г) / (0,031 моль)

Ответ:

Молярная масса газа составляет 27,903 г/моль.