Question

Через раствор гидроксида кальция массой 300 г , массовой долей 1% , пропустили 11,2л углекислого газа.Сколько граммов осадка образовалась ? ​ Можете пожалуйста помочь с подробным решением !​

Answer 1

Ответ:

m(CaCO3) = 4 граммов

Объяснение:

m = M×C% = 300×0,01 = 3г

  3г           11,2л       X = 4г

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

 74             22,4        100

n(Ca(OH)2) = 3/74 = 0,04 моль

n(CO2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль

Проводим пропорцию веществом с наименьшим количеством моль.

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и углекислым газом (CO2). Уравнение реакции будет следующим:

\[ Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O \]

Согласно уравнению, одна молекула гидроксида кальция реагирует с одной молекулой углекислого газа, образуя кальций карбонат и воду.

Молярная масса \( Ca(OH)_2 \) составляет приблизительно 74 г/моль, а молярная масса \( CO_2 \) составляет приблизительно 44 г/моль.

Исходя из массы гидроксида кальция в 300 г и его молярной массы, мы можем определить количество молекул гидроксида кальция:

\[ \text{Количество молекул} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \] \[ \text{Количество молекул} = \frac{300 \, \text{г}}{74 \, \text{г/моль}} \approx 4,05 \, \text{моль} \]

Так как коэффициенты в уравнении реакции указывают, что каждая моль гидроксида кальция реагирует с одной молью \( CO_2 \), то количество молекул \( CO_2 \) также равно 4,05 моль.

Теперь мы можем рассмотреть образование кальция карбоната (осадка). Молярная масса \( CaCO_3 \) составляет приблизительно 100 г/моль. Таким образом, масса образовавшегося кальция карбоната будет:

\[ \text{Масса осадка} = \text{Количество молекул } \times \text{Молярная масса } CaCO_3 \] \[ \text{Масса осадка} = 4,05 \, \text{моль} \times 100 \, \text{г/моль} \approx 405 \, \text{г} \]

Таким образом, масса образовавшегося кальция карбоната (осадка) составляет примерно 405 г.