Question

Образуются ли осадки при смешивании равных объемов следующих солей:0,001 М раствора Ba(NO3)2 и 0,01 М раствора K2CrO4

Answer 1

Решение:

1) Для начала мы запишем уравнение реакций растворов то что известно в условий задачи:

Ba(NO₃)₂ + K₂CrO₄ → BaCrO₄↓ + 2KNO₃

2) Далее мы напишем формулу про произведение реакций у осадка, а потом находим в таблице осадка который образовался, при помощи него мы определим будет ли этот осадок в перенасыщенном растворе:

BaCrO₄ → Ba²⁺ + CrO₄²⁻

ПР = [Ba²⁺]×[CrO₄²⁻]                   ПР(BaCrO₄) = 1,17×10⁻¹⁰ (в таблице)

3) При смешении равных объемов растворов Ba(NO₃)₂ и K₂CrO₄ объем смеси увеличивается в 2 раза, а концентрация каждого из ионов уменьшается в 2 раза. Следовательно:

[Ba²⁺] = 1/2 × Cm(Ba(NO₃)₂) = 1/2 × 0,001 М = 0,0005 М

[CrO₄²⁻] = 1/2 × Cm(K₂CrO₄) = 1/2 × 0,01 М = 0,005 М

4) Далее находим произведение реакций у осадка в полученных концентрациях и потом сравниваем произведение реакций осадок в таблице:

ПР = [Ba²⁺]×[CrO₄²⁻] = 0,0005 × 0,005 = 0,0000025 = 2,5×10⁻⁶

Следовательно:

ПР > ПР(BaCrO₄) = 2,5×10⁻⁶ > 1,17×10⁻¹⁰ ⇒ осадок будет образовываться

Ответ: Осадок будет образовываться

Решено от : $DK954$

Answer 2

Для ответа на данный вопрос необходимо знать реакции между рассматриваемыми солями.

Сначала рассмотрим реакцию между раствором Ba(NO3)2 и K2CrO4: Ba(NO3)2 + K2CrO4 → BaCrO4 + 2KNO3

В данной реакции образуется осадок бария(II) хромата (BaCrO4), который имеет желтый цвет.

Теперь рассмотрим концентрации растворов: - 0,001 М раствор Ba(NO3)2 - 0,01 М раствор K2CrO4

Оба раствора имеют одинаковый объем, но разные концентрации.

Для определения, образуется ли осадок при их смешивании, необходимо учесть реакцию протекающую между солями. Если концентрация ионов, образующих осадок, превышает растворимость этого вещества, то осадок будет образовываться. В противном случае, осадка не будет образовываться.

Для определения растворимости бария(II) хромата (BaCrO4) можно воспользоваться таблицей растворимости солей. В данной таблице указываются значения растворимости солей в г/л или моль/л при определенной температуре.

По таблице растворимости солей, растворимость бария(II) хромата (BaCrO4) составляет около 2,7*10^-5 М.

Таким образом, если концентрация ионов бария и хромата превысит 2,7*10^-5 М, то образуется осадок.

Поскольку концентрация ионов бария в растворе Ba(NO3)2 составляет 0,001 М, а концентрация ионов хромата в растворе K2CrO4 составляет 0,01 М, то при их смешивании образуется осадок.

Таким образом, при смешивании равных объемов раствора Ba(NO3)2 и K2CrO4 образуются осадки бария(II) хромата (BaCrO4).