Question

4. Составьте уравнение реакции получения кислорода из пероксида водорода и вычислите массу пероксида, необходимого для получения 8 г кислорода. 5. Какой объем водорода можно получить при взаимодействии 140 г магния с серной кислотой? 2 балла​

Answer 1

4. Рассчитываем массу пероксида за уравнением реакции:

х г 8 г

2Н2O2 = 2Н2O + O2

m=n•M m=n•M

m=2•34=68г m=1•32=32г

Составляем пропорцию:

х г Н2О2 — 8 г О2

68 г Н2О2 — 32 г О2

х = m(H2O2) = (68•8)/32 = 17 (г)

Ответ: m(H2O2) = 17 г

5. Пишем уравнение реакции взаимодействия магния с серной кислотой:

140 г х л

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

m=n•M . V=n•Vm

m=1•24=24г V=1•22,4=22,4л

Составляем пропорцию:

140 г Mg — х л H2

24 г Mg — 22,4 л H2

x = V(H2) = (140•22,4)/24 = 131 (л)

Ответ: V(H2) = 131 л

Answer 2

Уравнение реакции получения кислорода из пероксида водорода

Уравнение реакции получения кислорода из пероксида водорода можно записать следующим образом:

2H2O2 -> 2H2O + O2

Это означает, что при разложении пероксида водорода образуется вода и кислород.

Вычисление массы пероксида водорода для получения 8 г кислорода

Для вычисления массы пероксида водорода, необходимого для получения 8 г кислорода, мы можем использовать соотношение между массами веществ в уравнении реакции.

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моль кислорода необходимо 2 моля пероксида водорода. Молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль, а молярная масса пероксида водорода (H2O2) составляет примерно 34 г/моль.

Таким образом, для получения 8 г кислорода, нам понадобится:

(8 г O2) * (1 моль O2 / 32 г O2) * (2 моля H2O2 / 1 моль O2) * (34 г H2O2 / 1 моль H2O2) = 17 г H2O2

Таким образом, для получения 8 г кислорода необходимо около 17 г пероксида водорода.

Вычисление объема водорода при взаимодействии магния с серной кислотой

Для вычисления объема водорода, который можно получить при взаимодействии 140 г магния с серной кислотой, мы должны учесть соотношение между массами веществ и их объемами.

Уравнение реакции между магнием и серной кислотой можно записать следующим образом:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что для образования 1 моля водорода необходимо 1 моль магния. Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль.

Таким образом, для вычисления объема водорода, мы должны сначала вычислить количество молей магния, а затем использовать соотношение между молями и объемами газов при стандартных условиях (например, 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра).

Количество молей магния можно вычислить следующим образом:

(140 г Mg) * (1 моль Mg / 24 г Mg) = 5,83 моль Mg

Таким образом, при взаимодействии 140 г магния с серной кислотой можно получить примерно 5,83 моль водорода.

Объем водорода можно вычислить следующим образом:

(5,83 моль H2) * (22,4 л H2 / 1 моль H2) = 130,43 л H2

Таким образом, при взаимодействии 140 г магния с серной кислотой можно получить примерно 130,43 литра водорода.

Примечание: При расчетах использовались приближенные значения молярных масс и объемов газов при стандартных условиях. Реальные значения могут незначительно отличаться.