Question

Вычислите, сколько оксида кальция образуется при разложении 70 г карбоната кальция, если его выход составляет 65%?                               ​

Answer 1

Уравнение реакции:

CaCO₃ →(t°) CaO + CO₂↑

Молярная масса карбоната кальция равна 40+12+16*3=100г/моль, количество вещества карбоната кальция равно 70/100=0,7моль, значит должно образоваться 0,7моль оксида кальция, молярная масса оксида кальция равна 40+16=56г/моль, значит в теории выделится 0,7*56=39,2г, но выход 65%, значит выделится 39,2*0,65=25,48г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать мольную массу и соотношение молей между реагентами и продуктами.

1. Найдем мольную массу карбоната кальция (CaCO3): - Масса атома кальция (Ca) = 40.08 г/моль - Масса атома углерода (C) = 12.01 г/моль - Масса атомов кислорода (O) = 16.00 г/моль (в карбонате кальция содержится 3 атома кислорода) Таким образом, масса молекулы карбоната кальция равна: 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль

2. Рассчитаем количество молей карбоната кальция в 70 г: Количество молей = масса / мольная масса Количество молей = 70 г / 100.09 г/моль = 0.699 моль

3. Так как выход оксида кальция составляет 65%, то можно рассчитать количество молей оксида кальция: Количество молей оксида кальция = количество молей карбоната кальция * выход Количество молей оксида кальция = 0.699 моль * 0.65 = 0.454 моль

4. Найдем массу оксида кальция: Масса оксида кальция = количество молей * мольная масса Масса оксида кальция = 0.454 моль * 56.08 г/моль = 25.46 г

Таким образом, при разложении 70 г карбоната кальция с выходом 65%, образуется около 25.46 г оксида кальция.