Question

Определите количество вещества карбоната кальция, образовавшегося при взаимодействии 200 г 2,05%-го раствора нитрата кальция с избытком раствора карбоната натрия.​

Answer 1

……………………..…………………………..

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно учесть баланс химической реакции между нитратом кальция (\(Ca(NO_3)_2\)) и карбонатом натрия (\(Na_2CO_3\)):

\[ Ca(NO_3)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 + 2NaNO_3 \]

Из уравнения видно, что соотношение между нитратом кальция и карбонатом натрия 1:1. Таким образом, количество вещества карбоната кальция (\(CaCO_3\)), образовавшегося при реакции, будет равно количеству вещества нитрата кальция (\(Ca(NO_3)_2\)).

1. Найдем мольную массу нитрата кальция (\(Ca(NO_3)_2\)): \[ M_{Ca(NO_3)_2} = M_Ca + 2 \times M_{NO_3} = 40.08 + 2 \times (14.01 + 3 \times 16.00) \, \text{г/моль} \]

2. Найдем количество молей нитрата кальция (\(n_{Ca(NO_3)_2}\)): \[ n_{Ca(NO_3)_2} = \frac{m_{Ca(NO_3)_2}}{M_{Ca(NO_3)_2}} \]

Где: - \( m_{Ca(NO_3)_2} \) - масса нитрата кальция, данная в задаче, - \( M_{Ca(NO_3)_2} \) - мольная масса нитрата кальция.

Подставим значения: \[ n_{Ca(NO_3)_2} = \frac{200 \, \text{г}}{40.08 + 2 \times (14.01 + 3 \times 16.00)} \, \text{моль} \]

Теперь у нас есть количество молей нитрата кальция, которое равно количеству молей карбоната кальция, образовавшегося в реакции.

3. Найдем массу карбоната кальция (\(CaCO_3\)): \[ m_{CaCO_3} = n_{Ca(NO_3)_2} \times M_{CaCO_3} \]

Где: - \( M_{CaCO_3} \) - мольная масса карбоната кальция (\(CaCO_3\)).

\[ m_{CaCO_3} = n_{Ca(NO_3)_2} \times 100.09 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, подставим значение \( n_{Ca(NO_3)_2} \) и решим:

\[ m_{CaCO_3} = n_{Ca(NO_3)_2} \times 100.09 \, \text{г/моль} \]

Это и будет масса карбоната кальция, образовавшегося при реакции.