Question

ДАЮ 100 БАЛЛОВ!! Найди массу раствора хлорида магния с массовой долей соли 0,04, которую надо добавить к нитрату серебра для получения осадка химическим количеством 0,4 моль. ОТвет округлить до сотых

Answer 1

Ответ:

дано

W(MgCL2) = 0.04  =  4%

n(AgCL) = 0.4 mol

--------------------

m(ppa MgCL2) - ?

MgCL2 +2AgNO3--> 2AgCL + Mg(NO3)2

n(MgCL2) = 2n(AgCL)

n(MgCL2) =  0.4 / 2 = 0.2 mol

M(MgCL2) = 24 + 71 = 95 g/mol

m(MgCL2) = n(MgCL2) * M(MgCL2) = 0.2 * 95 = 18 g

m(ppa MgCL2) = 18 * 100% / 4% = 450 g

ответ 450 гр

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать химические уравнения реакций и мольные соотношения.

Уравнение реакции между хлоридом магния (MgCl2) и нитратом серебра (AgNO3) выглядит следующим образом:

MgCl2 + 2AgNO3 -> Mg(NO3)2 + 2AgCl

Из уравнения видно, что одна молекула MgCl2 реагирует с двумя молекулами AgNO3, образуя одну молекулу Mg(NO3)2 и две молекулы AgCl. Таким образом, мольное соотношение между MgCl2 и AgNO3 равно 1:2.

Дано, что химическое количество AgNO3 равно 0,4 моль. Из мольного соотношения, мы можем сказать, что необходимое химическое количество MgCl2 будет равно половине этого значения, то есть 0,2 моль.

Теперь, чтобы найти массу раствора хлорида магния, нам нужно знать его молярную массу и массовую долю соли в растворе.

Молярная масса MgCl2 составляет примерно 95,211 г/моль. Для расчета массы раствора, мы можем использовать следующую формулу:

Масса = Химическое количество x Молярная масса

Масса = 0,2 моль x 95,211 г/моль

Масса = 19,0422 г

Таким образом, масса раствора хлорида магния с массовой долей соли 0,04, которую необходимо добавить к нитрату серебра для получения осадка химическим количеством 0,4 моль, составляет примерно 19,0422 г. Ответ следует округлить до сотых, поэтому окончательный ответ равен 19,04 г.