Question

В соединении железа с серой содержится 46.7 мас.% железа. Определите формулу этого соединения ​

Answer 1

Ответ:

FеS2

Объяснение:

m(Fе)=(m(〖Fе〗_х S_у )•ω(Fе))/(100 %)=(100 г•46,67 %)/(100 %)=46,67 г;

m(S)=(m(〖Fе〗_х S_у )•ω(S))/(100 %)=(100 г•53,33 %)/(100 %)=53,33 г;

М(Fе) = 56 г/моль,

ν(Fе)=(46,67 г )/(56 г/моль)   =0,83 моль ;

М(S) = 32 г/моль,

ν(S)=(53,33 г )/(32 г/моль)   =1,66 моль ;

ν(Fе)  :  ν(S)  =  х  :  у =  0,83 : 1,66

х∶у= (0,83)/(0,83) ∶ (1,66)/(0,83)=1∶2 .

формула соединения железа  FеS2.

Answer 2

Для определения формулы соединения железа с серой, необходимо знать отношение массы железа к массе серы в данном соединении.

Из условия задачи известно, что содержится 46.7 масс.% железа. Это значит, что на 100 масс.% соединения 46.7 масс.% составляет железо, а остальные 100 - 46.7 = 53.3 масс.% составляет сера.

Теперь необходимо определить соотношение массы железа к массе серы. Для этого можно воспользоваться принципом сохранения массы, согласно которому сумма масс компонентов соединения равна его общей массе.

Пусть общая масса соединения равна 100 г. Тогда масса железа составляет 46.7% от 100 г, то есть 46.7 г. Масса серы составляет 53.3% от 100 г, то есть 53.3 г.

Теперь можно определить отношение массы железа к массе серы. Для этого необходимо разделить массу железа на массу серы:

Отношение массы железа к массе серы = 46.7 г / 53.3 г = 0.877

Таким образом, отношение массы железа к массе серы составляет 0.877.

Для определения формулы соединения можно воспользоваться информацией о молярных отношениях элементов в соединении. Если предположить, что в соединении содержится один атом железа и один атом серы, то формула соединения будет FeS.

Однако, чтобы убедиться в правильности этой формулы, необходимо провести дополнительные эксперименты и измерения, например, провести анализ соединения с использованием спектральных методов или произвести вычисления на основе данных о молярных массах элементов.