Question

№1 При сжигании 448л метана выделяется углекислый газ, по уравнению Ch4 +2 O2 = CO2 + 2H2O. Определите объем кислорода, который вступил в реакцию. №2 Рассчитайте объем диоксида азота NO2 масса которого 4,6г.

Answer 1

N (CH4) = 448/22,4 = 20 моль
n (O2) = 40 моль
V (O2) = 40*22,4 = 896 литров
Ответ: 896 литров

n(NO2) = 4,6/46 = 0,1 моль
V (NO2) = 0,1 * 22,4 = 2,24 литра
Ответ: 2.24 литра

Answer 2

Давайте начнем с первого вопроса:

№1. Для определения объема кислорода, который вступил в реакцию при сжигании 448 литров метана, мы можем использовать коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции. Уравнение реакции:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна молекула метана (CH4) реагирует с двумя молекулами кислорода (O2). Это означает, что на каждую молекулу метана требуется 2 молекулы кислорода. Таким образом, для 448 литров метана, мы также нуждаемся в двукратном объеме кислорода.

Объем кислорода = 448 л метана * 2 = 896 литров кислорода.

Ответ: объем кислорода, который вступил в реакцию, составляет 896 литров.

Теперь перейдем ко второму вопросу:

№2. Для расчета объема диоксида азота (NO2), масса которого составляет 4,6 грамма, нам нужно знать его плотность и молярную массу. Молярная масса NO2 равна сумме масс атомов азота (N) и кислорода (O) в молекуле:

Молярная масса NO2 = масса N + 2 * масса O = 14 г/моль + 2 * 16 г/моль = 46 г/моль.

Теперь мы можем использовать формулу для расчета числа молей (n):

n = масса / молярная масса

n = 4,6 г / 46 г/моль = 0,1 моль.

Зная количество молей, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем:

V = n * Vm,

где Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (при н.у. Vm = 22,4 л/моль).

V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 литра.

Ответ: объем диоксида азота (NO2) массой 4,6 грамма составляет 2,24 литра при стандартных условиях.