Question

В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ 25 Г КАЛЬЦИЯ, ЧТО МЕСТИТЬ ДОМЫ, С ДОСТАТНЫМ КОЛИЧЕСТВОМ ЭТАНОВОЙ КИСЛОТЕ СОЗДАЛОСЬ 11,2 Л ВОдорода. Вычислить массовую часть примесей в металле.

Answer 1

Ответ:

2c2h5cooh+ca = ( c2h5coo)2 ca + h2

Answer 2

Ответ:

307÷=3,6+8×9=388

388×556÷308=56+3,5=589

Answer 3

Из предоставленного вопроса я понимаю, что в результате реакции 25 г кальция с этановой кислотой образовалось 11,2 л водорода. Вам нужно вычислить массовую часть примесей в металле.

Решение:

1. Найдем количество вещества водорода, используя уравнение реакции и данные о его объеме: - Уравнение реакции: Ca + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + H2 - Из уравнения видно, что на каждый моль кальция образуется 1 моль водорода. - Молярный объем газов при нормальных условиях составляет 22,4 л/моль. - Таким образом, 11,2 л водорода соответствуют 0,5 молям (11,2 л / 22,4 л/моль).

2. Найдем массу кальция, используя его молярную массу: - Молярная масса кальция (Ca) составляет около 40 г/моль. - Таким образом, 25 г кальция соответствуют примерно 0,625 молям (25 г / 40 г/моль).

3. Вычислим массовую часть примесей в металле: - Массовая часть примесей в металле можно вычислить, разделив массу примесей на общую массу металла и примесей. - Общая масса металла и примесей равна массе кальция, так как водород не является примесью. - Массовая часть примесей = (Масса примесей / Общая масса металла и примесей) * 100%.

4. Подставим значения в формулу и рассчитаем массовую часть примесей: - Массовая часть примесей = (0,625 моль * 40 г/моль) / (0,625 моль * 40 г/моль) * 100% = 100%.

Таким образом, массовая часть примесей в металле составляет 100%. Это означает, что металл полностью состоит из кальция, без каких-либо примесей.

Пожалуйста, обратите внимание, что данное решение основано на предоставленных вами данных и уравнении реакции. Если у вас есть дополнительные данные или условия, пожалуйста, уточните их, чтобы я мог предоставить более точный ответ.