Question

0.5 молярный раствор серной кислоты с плотность 0.3 гр/мл и объёмом 200мл растворили в воде объёмом 1 литр. Найти массовую долю полученного раствора.

Answer 1

Ответ:

0.92%

Объяснение:

m(H2SO4)=CmVM

m(H2SO4)=0.5*0.2*98=9,8 грамм

m=pV

m(Sol)=1000*1+200*0.3=1060 грамм

W(H2SO4)=9.8/1060=0,0092 - 0.92%

При всем уважении. Плотность 0,5 молярного раствора не может быть 0,3 г/мл.

Answer 2

Для начала найдем массу серной кислоты в 0.5 молярном растворе. Молярная масса H2SO4 (серной кислоты) составляет 98 г/моль. Поскольку концентрация раствора составляет 0.5 моль/литр, то масса серной кислоты в 200 мл (0.2 л) раствора будет:

масса = молярная масса × молярность × объем масса = 98 г/моль × 0.5 моль/л × 0.2 л = 9.8 г

Теперь найдем массу воды в растворе. Объем раствора составляет 1 литр, а его плотность 0.3 г/мл, так что:

масса = плотность × объем масса = 0.3 г/мл × 1000 мл = 300 г

Теперь найдем общую массу раствора:

общая масса = масса серной кислоты + масса воды общая масса = 9.8 г + 300 г = 309.8 г

Наконец, найдем массовую долю серной кислоты в растворе:

массовая доля = (масса серной кислоты / общая масса) × 100% массовая доля = (9.8 г / 309.8 г) × 100% ≈ 3.16%

Таким образом, массовая доля полученного раствора серной кислоты составляет около 3.16%.