Question

Помогите пожалуйста , это срочно !!! определите массу кислорода при горении 6,2 г магния ​

Answer 1

2Mg + O2 = 2MgO

2 моль. 1 моль

24 г/моль 32 г/моль

48 г. 32 г

Составляем пропорцию,соотносим массу магния к его молярной массе,и также с кислородом,массу кислорода примем за х:

6.2 г(Мg). х г(О2)

48 г(молярная Мg) =. 32 г (О2,молярная)

отсюда х= 6.2*32/48= 4.2 г(масса О2)

Answer 2

Для определения массы кислорода при горении 6,2 г магния, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции горения магния.

Уравнение реакции горения магния выглядит следующим образом: 2Mg + O2 -> 2MgO

Из уравнения видно, что при горении 2 моль магния реагируют с 1 моль кислорода, образуя 2 молекулы оксида магния.

Первым шагом мы должны выразить количество кислорода, необходимого для реакции с 6,2 г магния. Для этого мы можем использовать молярную массу магния и соотношение между мольными отношениями магния и кислорода.

Молярная масса магния (Mg) = 24,3 г/моль

Теперь мы можем выразить количество моль магния: моль = масса / молярная масса моль = 6,2 г / 24,3 г/моль моль ≈ 0,255 моль магния

Теперь мы можем использовать соотношение между магнием и кислородом из уравнения реакции: 2 моль Mg : 1 моль O2 0,255 моль Mg : x моль O2

x = 0,255 моль Mg * (1 моль O2 / 2 моль Mg) x ≈ 0,128 моль O2

Теперь мы можем выразить массу кислорода, соответствующую этому количеству молей: масса = количество молей * молярная масса масса = 0,128 моль * 32,0 г/моль масса ≈ 4,096 г

Таким образом, масса кислорода при горении 6,2 г магния составляет примерно 4,096 г.