Question

Помогите c химией. Вот такие задачки плоховато понимаю. Какая масса серной кислоты содержится в растворе, если на её нейтрализацию ушло 45,55 мл раствора KOH с нормальностью 0,5.

Answer 1

Ответ:

1,1168 грамма

Объяснение:

Содержалось

Сn(H2SO4)=Cn(KOH)

n(KOH)=0.04555*0.5=0,022775 моль

m(H2SO4)=0,022775*(98.078/2)=1,1168 грамма

Answer 2

Для решения этой задачи, вам понадобятся следующие шаги:

1. Найдите количество моль KOH в данном растворе. Для этого используйте формулу: количество моль = объём раствора (л) × нормальность.

   В данном случае, объём раствора KOH равен 45,55 мл, что составляет 0,04555 л. Нормальность KOH равна 0,5. Подставляя эти значения в формулу, получаем: количество моль KOH = 0,04555 л × 0,5 = 0,022775 моль.

2. Зная, что при нейтрализации серной кислоты и щелочи их мольные соотношения равны 1:1, мы можем сказать, что количество моль серной кислоты также равно 0,022775 моль.

3. Для расчёта массы серной кислоты вам понадобится молярная масса H2SO4 (серной кислоты). Молярная масса H2SO4 равна 98,09 г/моль.

4. Теперь мы можем найти массу серной кислоты, используя формулу: масса = количество моль × молярная масса.

   Подставляя значения, получаем: масса = 0,022775 моль × 98,09 г/моль = 2,241 г.

Таким образом, масса серной кислоты, содержащейся в растворе, составляет 2,241 г.