Question

Определите объем аммиака, выделившегося при взаимодействии 370г 20%-го раствора гидрооксида кальция с сульфатом аммония.

Answer 1

Ответ:

смотри картинку

Объяснение:

Answer 2

Для определения объема аммиака, выделившегося при реакции, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между гидрооксидом кальция (Ca(OH)2) и сульфатом аммония ((NH4)2SO4).

Химическое уравнение реакции: Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 -> CaSO4 + 2NH3 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула гидрооксида кальция реагирует с двумя молекулами сульфата аммония, образуя одну молекулу сульфата кальция (CaSO4), две молекулы аммиака (NH3) и две молекулы воды (H2O).

Для расчета количества аммиака, выделившегося при реакции, нам понадобится знать количество молей сульфата аммония, содержащееся в 370 г 20%-го раствора.

Масса сульфата аммония в растворе: Масса = Объем × Концентрация

Масса = 370 г × 20% = 74 г

Теперь мы можем рассчитать количество молей сульфата аммония: Моль = Масса / Молярная масса

Молярная масса сульфата аммония ((NH4)2SO4) = 132,14 г/моль

Моль = 74 г / 132,14 г/моль ≈ 0,56 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль сульфата аммония образует 2 моли аммиака. Таким образом, количество молей аммиака будет равно 2 × 0,56 моль = 1,12 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем аммиака, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n × Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при заданных условиях.

При стандартных условиях (нормальных температуре и давлении) молярный объем газа равен приблизительно 22,4 л/моль.

V = 1,12 моль × 22,4 л/моль ≈ 25 л

Таким образом, объем аммиака, выделившегося при реакции, составляет около 25 л.