Question

Рассчитайте объем кислорода, необходимый для сжигания 100г серы, если в результате реакции образуется оксид серы (IV).

Answer 1

S + O2 = SO2

n(O2)=n(S)=m(S)/M(S)=100/32=3,125 моль
V(O2)=n*Vm= 3,125*22,4=70 л

Ответ: 70 л

Answer 2

Для рассчета объема кислорода, необходимого для сжигания 100 г серы, нам потребуется уравнение реакции и соотношение между объемами газов.

Уравнение реакции сгорания серы:

S + O₂ → SO₂

Из уравнения видно, что для сгорания 1 моль серы требуется 1 моль кислорода.

1 моль серы (S) = 32 г 1 моль кислорода (O₂) = 32 г

Таким образом, для сжигания 32 г серы требуется 32 г кислорода.

Для сжигания 100 г серы можно использовать пропорцию:

32 г серы ------ 32 г кислорода 100 г серы ----- x г кислорода

x = (100 г серы * 32 г кислорода) / 32 г серы x = 100 г кислорода

Таким образом, для сжигания 100 г серы требуется 100 г кислорода.