Question

СРОЧНО вычислить массу осадка полученного при взаимодействии 25 г 10% раствора гидроксида натрия с сульфатом меди​

Answer 1

Ответ:

тебе на когда

Объяснение:

на когда?

просто сейчас нимогу ответить

Answer 2

Для вычисления массы осадка, полученного при взаимодействии 25 г 10% раствора гидроксида натрия с сульфатом меди, необходимо знать химическую реакцию, которая происходит при этом взаимодействии.

Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (CuSO4) приводит к образованию осадка гидроксида меди (Cu(OH)2) и натрия сульфата (Na2SO4):

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Теперь можно использовать уравнение реакции, чтобы вычислить массу осадка. Сначала найдем количество молей каждого реагента:

Молярная масса CuSO4 = 63.55 + 32.07 + 4*16 = 159.61 г/моль Молярная масса NaOH = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 39.99 г/моль

Исходя из того, что у нас 10% раствора, мы можем найти количество вещества каждого реагента:

Количество молей CuSO4 = 25 г * 0.10 / 159.61 г/моль = 0.0156 моль Количество молей NaOH = 25 г * 0.10 / 39.99 г/моль = 0.0625 моль

Теперь мы видим, что стехиометрическое соотношение между CuSO4 и NaOH равно 1:2, значит, NaOH в избытке. Из уравнения реакции видно, что для каждой моли CuSO4 образуется 1 моль Cu(OH)2, поэтому количество молей Cu(OH)2 будет равно количеству молей CuSO4:

Количество молей Cu(OH)2 = 0.0156 моль

Теперь найдем массу Cu(OH)2:

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 + 2*16 + 2*1.01 = 97.56 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 0.0156 моль * 97.56 г/моль = 1.52 г

Таким образом, масса осадка гидроксида меди, образованного при взаимодействии 25 г 10% раствора гидроксида натрия с сульфатом меди, составляет 1.52 г.