Question

В результате реакции соединения оксида кальция и углекислого газа образуется соль массой 9 гр. Найдите массу исходных веществ, и объем образовавшейся соли.​

Answer 1

Ответ:

масса CaO 5,76 г

масса CO2 3,96 г

объем CaCO3 2,016л

Answer 2

Для решения данной задачи нам потребуется уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и углекислым газом (CO2):

CaO + CO2 → CaCO3

Из уравнения видно, что одна молекула CaO реагирует с одной молекулой CO2 и образуется одна молекула соли CaCO3 (карбоната кальция).

Молярная масса CaO = 40,08 г/моль Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль Молярная масса CaCO3 = 100,09 г/моль

Давайте предположим, что масса образовавшейся соли CaCO3 составляет 9 г.

Масса соли (CaCO3) = 9 г

Теперь рассчитаем количество вещества соли:

n(CaCO3) = масса(CaCO3) / молярная масса(CaCO3) n(CaCO3) = 9 г / 100,09 г/моль ≈ 0,09 моль

Так как реагенты реагируют в стехиометрических пропорциях, мольное соотношение между CaO и CaCO3 равно 1:1. Это означает, что количество вещества CaO, которое реагирует, также составляет 0,09 моль.

Масса CaO = n(CaO) × молярная масса(CaO) Масса CaO = 0,09 моль × 40,08 г/моль ≈ 3,61 г

Таким образом, масса исходного оксида кальция (CaO) составляет приблизительно 3,61 г.

Чтобы найти объем образовавшейся соли CaCO3, нам необходимо знать ее плотность. Без этой информации невозможно точно рассчитать объем соли.