Question

В реакцию с азотной кислотой вступил натрий массой 4,6 г. Вычислите: а) количество вещества азотной кислоты, которая вступила в реакцию;б) объем водорода, который выделился в результате этой реакции;в) массу соли, которая образовалась.

Answer 1

масса соли = 17 г

объём водорода = 4,48 л

кол-во кислоты = 0,2 моль
P.S. в реальности никакой водород не выделится, в продуктах будет NO2, вода и соль.

Answer 2

а) Для решения этой задачи мы должны сначала найти количество вещества натрия, который вступил в реакцию с азотной кислотой. Для этого мы используем уравнение реакции:

2Na + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2

Из уравнения видно, что 2 моля натрия реагируют с 2 молями азотной кислоты. Молярная масса натрия равна 22,99 г/моль, поэтому количество вещества натрия равно:

n(Na) = m/M = 4,6/22,99 = 0,2 моль

Так как коэффициент перед азотной кислотой в уравнении реакции равен 2, то количество вещества азотной кислоты, которая вступила в реакцию, равно 0,1 моль.

б) Далее, чтобы найти объем водорода, который выделился в результате реакции, мы используем соотношение между количеством вещества и объемом:

V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 0,1 * 22,4 = 2,24 л

в) Наконец, чтобы найти массу соли, которая образовалась, мы используем уравнение реакции и молярные массы веществ:

2Na + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль, а молярная масса нитрата натрия (NaNO3) равна 85 г/моль. Таким образом, масса соли, которая образовалась, равна:

m(NaNO3) = n(NaNO3) * M = 0,1 * 85 = 8,5 г

Итак, мы нашли количество вещества азотной кислоты, которая вступила в реакцию (0,1 моль), объем выделившегося водорода (2,24 л) и массу образовавшейся соли (8,5 г).