Question

Вычислите объем углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка массой 125 г, содержащего 20% примесей.

Answer 1

22,4 л..............

Answer 2

Ответ:

22,4 л

Объяснение:

1)Найдём массу чистого карбоната кальция:

125г=100%

х г=80%

Выводим : х=125*80/100= 100 г

2)Напишем уравнение реакции:

96 г                  х л

CaCO3===>CaO+CO2

M=100г/моль    Vm=22,4л/моль

m=100г             V=22,4 л

Пропорция: 100/100=x/22,4=> x=100*22,4/100= 22.4 л

Ответ:22,4 л

Answer 3

Для вычисления объема углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка, необходимо знать химическое уравнение реакции разложения известняка (CaCO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль известняка образуется 1 моль углекислого газа.

Для начала необходимо вычислить количество вещества известняка, используя его молярную массу. Молярная масса известняка (CaCO3) равна примерно 100 г/моль.

Масса известняка = 125 г Процент примесей = 20% Масса чистого известняка = 125 г * (1 - 20%) = 125 г * 0.8 = 100 г

Теперь можно вычислить количество вещества известняка:

n(CaCO3) = масса / молярная масса = 100 г / 100 г/моль = 1 моль

Таким образом, при разложении 1 моль известняка образуется 1 моль углекислого газа. Объем углекислого газа можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (около 22.4 л/моль).

V(CO2) = 1 моль * 22.4 л/моль = 22.4 л

Таким образом, при разложении 125 г известняка, содержащего 20% примесей, образуется примерно 22.4 л углекислого газа.