Question

Металл кальций количеством вещества 0,2 моль прореагировал с бромоводородной кислотой. Вычислите объём и количество вещества образовавшегося водорода (при н.у.). помогите пожалуйста!даю 50 баллов!​

Answer 1

Ответ:

Ca + 2HBr = CaBr₂ + H₂↑

n(H₂) = n(Ca) = 0,2моль (по уравнению реакции)

V(H₂) = n(H₂) * Vm = 0,2моль * 22,4л/моль

V(H₂) = 4,48л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, мы будем использовать уравнение реакции между кальцием и бромоводородной кислотой, а также закон пропорций между объемом газа и количеством вещества.

Уравнение реакции между кальцием и бромоводородной кислотой выглядит следующим образом:

Ca + 2HBr -> CaBr2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль кальция реагирует с 2 молями HBr и образует 1 моль CaBr2 и 1 моль H2.

У вас дано количество вещества кальция равное 0,2 моль. Поскольку соотношение между кальцием и H2 составляет 1:1, количество вещества H2 также будет 0,2 моль.

Теперь нам нужно вычислить объем образовавшегося водорода при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях температура составляет 273 К и давление равно 1 атм.

Для этого мы можем использовать закон пропорций между объемом газа и количеством вещества, известный как уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях.

Молярный объем газа (Vm) при нормальных условиях равен примерно 22,4 л/моль.

Подставляя значения в формулу, получим:

V = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, объем образовавшегося водорода составляет 4,48 л при нормальных условиях (н.у.).

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.