Question

Какой объем водорода (н.у.) можно вытеснить 6,5 г цинка из серной кислоты?​

Answer 1

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 n(Zn) = 6,5 / 65 = 0,1 моль n(Zn) = n(H2) = 0,1 моль V(H2) = 0,1 x 22,4 = 2,24 л
Ответ: 2.24 л.

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль сульфата цинка (ZnSO4) и 1 моль водорода (H2).

Молярная масса цинка (Zn) составляет 65,38 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98,08 г/моль.

Теперь мы можем использовать данные о массе цинка, чтобы рассчитать количество серной кислоты, которая будет реагировать с ним. Для этого мы используем формулу:

моли цинка = масса цинка / молярная масса цинка моли серной кислоты = моли цинка * 2

Подставляя значения, получаем:

моли цинка = 6,5 г / 65,38 г/моль = 0,1 моль моли серной кислоты = 0,1 моль * 2 = 0,2 моль

Теперь мы знаем количество молей водорода, которое будет вытеснено из серной кислоты. Поскольку 1 моль водорода занимает объем 22,4 литра при нормальных условиях, мы можем рассчитать объем водорода:

объем водорода = количество молей водорода * 22,4 л/моль объем водорода = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, при реакции 6,5 г цинка с серной кислотой, будет вытеснено 4,48 л водорода при нормальных условиях.