Question

на аммиак объемом 8.96 подействовали хлороводородом . Полученный хлорид аммония растворить в 300 г. воды . Определить массовую долю соли в полученном растворе .

Answer 1

Ответ:

могу ошибаться, но у меня  вышло 6,658%

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо сначала найти количество вещества аммиака и хлороводорода, затем определить количество вещества хлорида аммония, полученного в результате реакции. После этого мы сможем найти массовую долю соли в полученном растворе.

1. Найдем количество вещества аммиака: Используем уравнение реакции: NH3 + HCl -> NH4Cl Молярная масса NH3 = 17 г/моль Объем аммиака = 8.96 л n(NH3) = V/22.4 = 8.96/22.4 = 0.4 моль

2. Найдем количество вещества хлороводорода: n(HCl) = n(NH3) = 0.4 моль

3. Найдем количество вещества хлорида аммония: n(NH4Cl) = 0.4 моль

4. Определим массу хлорида аммония: Масса NH4Cl = n(NH4Cl) * M(NH4Cl) = 0.4 * (14 + 4 + 35.5) = 0.4 * 53.5 = 21.4 г

5. Найдем массовую долю соли в полученном растворе: Массовая доля соли = (масса NH4Cl / (масса NH4Cl + масса воды)) * 100% Масса воды = 300 г Массовая доля соли = (21.4 г / (21.4 г + 300 г)) * 100% = (21.4 / 321.4) * 100% ≈ 6.7%

Таким образом, массовая доля соли в полученном растворе составляет примерно 6.7%.