Question

рассчитайте массу сложного эфира полученного при взаимодействии уксусной кислоты и 75г раствора с массовой долей этанола 92, равна

Answer 1

Ответ:3

дано:

м(этанол)= 92 г

+уксусная кислота = этилацетат

реш:

(реакцию см на картинке)

получается Этиловый эфир уксусной кислоты (этилацетат)

n(этанол) = 92/46 = 2 моль

так как перед формулами веществ не стоит коэффициентов, этилацетата тоже 2 моль.

m(этилацетат)= 2*88.1 =176,2г

это теор.

176,2 =100 %

x =80% следовательно 176,2 *80 /100 = 140,96 г

масса сложного эфира = 140,96 г

Answer 2

Чтобы рассчитать массу сложного эфира, полученного при взаимодействии уксусной кислоты и раствора этанола, нам понадобятся следующие данные:

1. Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH): 60.052 г/моль.
2. Молярная масса этанола (C2H5OH): 46.07 г/моль.
3. Массовая доля этанола в растворе: 92%.
4. Масса раствора этанола: 75 г.

Давайте рассчитаем массу этанола в растворе:

Масса этанола = масса раствора × массовая доля этанола / 100 Масса этанола = 75 г × 92 / 100 Масса этанола = 69 г

Теперь, чтобы рассчитать массу сложного эфира, нужно учесть, что масса сложного эфира будет равна сумме массы уксусной кислоты и массы этанола.

Масса сложного эфира = масса уксусной кислоты + масса этанола

Масса уксусной кислоты = масса раствора этанола - масса этанола Масса уксусной кислоты = 75 г - 69 г Масса уксусной кислоты = 6 г

Масса сложного эфира = 6 г + 69 г Масса сложного эфира = 75 г

Таким образом, масса сложного эфира, полученного при взаимодействии уксусной кислоты и 75 г раствора с массовой долей этанола 92%, равна 75 г.