Question

обчислить объем водню выделяется при взаимодействии натрия массой 46 г з надлишком сульфатной кислоты ​

Answer 1

2Na+H2SO4=Na2SO4+H2

V(Na)=n(Na)*Vм=m(Na)*M(Na) *Vм=46*23*22,4=23 699,2 л.

V'(Na) =n'(Na)*Vм=2*22,4=44,8 л.

V'(H2)=n'(H2)*Vм=1*22,4=22,4 л.

23 699,2 л(Na) — 44,8 л(Н2)

х л(Na) — 22,4 л(Н2)

x=23 699,2*22,4/44,8=11 849,6 л.

Вiдповiдь: V(H2) = 11 849,6 л.

Answer 2

Для расчета объема выделяющегося водорода при взаимодействии натрия с избытком сульфатной кислоты, необходимо знать соотношение реакционных компонентов и их стехиометрические коэффициенты.

Уравнение реакции между натрием (Na) и сульфатной кислотой (H₂SO₄) выглядит следующим образом:

2Na + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + H₂↑

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы натрия реагирует 1 молекула сульфатной кислоты, и в результате образуется 1 молекула водорода (H₂).

Молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль, а молярная масса сульфатной кислоты (H₂SO₄) равна 98 г/моль.

Дано: масса натрия = 46 г.

Чтобы вычислить количество молекул натрия, можно использовать формулу:

количество молекул = масса / молярная масса

количество молекул Na = 46 г / 23 г/моль = 2 моль

Так как на каждые 2 молекулы натрия образуется 1 молекула водорода, то в данном случае будет образовываться такое же количество молекул водорода (H₂).

Теперь можно рассчитать объем водорода по формуле:

объем = количество молекул × молярный объем

где молярный объем в стандартных условиях составляет около 22,4 л/моль.

объем водорода = 2 моль × 22,4 л/моль = 44,8 л

Таким образом, при взаимодействии натрия массой 46 г с избытком сульфатной кислоты, выделяется примерно 44,8 л водорода.