Question

Меркурій (3)оксид масою 4,34г відновили до металічної ртуті. Який об'єм, маса та кількість речовини водню витратили?

Answer 1

скорее всего ты хотел написать оксид ртути (II), а не 3.

HgO + H2 --> H2O + Hg

 1      :    1    :       1    :    1

4,34г

M(HgO)= 200,6 + 16 = 216,6г/моль

n(HgO)= 4,34г / 216,6г/моль ≈ 0,02моль

n(HgO) = n(H2)

V(H2)= 22,4дм3/моль * 0,02моль ≈ 0,45дм3

M(H2)= 2г/моль

m(H2)= 0,02моль * 2г/моль = 0,04г

n(H2)= 0,02моль

m(H2)= 0,04г

V(H2)= 0,45дм3

Answer 2

Щоб розв'язати це завдання, спочатку складемо реакцію відновлення:

2HgO + H2 -> 2Hg + H2O

З реакції видно, що 2 молекули HgO витрачаються на 1 молекулу H2. Також зберігається мольна маса, тому ми можемо перетворити масу HgO на кількість речовини.

Мольна маса HgO = 200.59 г/моль Маса HgO = 4.34 г

Кількість речовини HgO = маса HgO / мольна маса HgO Кількість речовини HgO = 4.34 г / 200.59 г/моль = 0.0216 моль

З реакції видно, що кількість речовини H2 дорівнює кількості речовини HgO. Тому кількість речовини H2 також дорівнює 0.0216 моль.

Тепер, щоб знайти об'єм H2, ми можемо скористатись ідеальним газовим законом:

V = nRT/P

де: V - об'єм газу (H2) n - кількість речовини (H2) R - універсальна газова стала (0.0821 л⋅атм/(моль⋅К)) T - температура (припустимо, що T = 298 К) P - тиск (припустимо, що P = 1 атм)

V = (0.0216 моль)(0.0821 л⋅атм/(моль⋅К))(298 К)/(1 атм) = 0.529 л

Отже, об'єм водню, який було витрачено, становить 0.529 л. Кількість речовини водню також дорівнює 0.0216 моль, а маса водню не може бути визначена без додаткових даних.