Question

Помогите пожалуйста, срочно! Методом електронно-іонного балансу знайти коефіцієнти в рівняннях ОВР Вказати процеси окисненя, відновлення, окисник відновник Fe+HNO3(конц)=Fe2O3+NO2+H2O MnO2+Br+KOH=K2MnO4+KBr+H2O

Answer 1

Ответ:

Надеюсь правильно

Р⁰+5HN⁺⁵O₃ = HP⁺⁵O₃+5N⁺⁴O₂+2H₂O

P⁰-5e⁻ = P⁵⁺ | 1

N⁵⁺ +e⁻=N⁴⁺ | 5

2)

2K+2H2O=2KOH+H2↑

2KOH + CO2 = K2CO3+H2O

K2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2KCl

CaCO3 = CaO + CO2↑

Answer 2

Метод електронно-іонного балансу використовується для збалансування хімічних рівнянь з окисненням і відновленням. Давайте розглянемо кожне з рівнянь по черзі:

1. Fe + HNO3 (конц) -> Fe2O3 + NO2 + H2O

Спочатку визначимо окисник і відновник у цьому рівнянні. Зауважте, що HNO3 може виділити кисень (окисник) і само зробитись у кінцевий продукт NO2 (відновник). Таким чином, окисником є HNO3, а відновником - Fe.

Тепер розглянемо зміни ступенів окиснення для кожного елемента:

Fe: 0 -> +3 H: +5 -> +1 N: +5 -> +4 O: -2 -> 0

Збалансуймо спочатку атоми, ігноруючи ступені окиснення:

Fe + HNO3 (конц) -> Fe2O3 + NO2 + H2O

Тепер збалансуймо кисні:

Fe + HNO3 (конц) -> Fe2O3 + NO2 + H2O

Для збалансування кисню додамо воду (H2O) зліва:

Fe + HNO3 (конц) + H2O -> Fe2O3 + NO2 + H2O

Тепер збалансуймо водень:

Fe + HNO3 (конц) + 3H2O -> Fe2O3 + NO2 + 4H2O

Зараз збалансуємо азот:

Fe + HNO3 (конц) + 3H2O -> Fe2O3 + 2NO2 + 4H2O

Наразі можемо скоротити зайву воду з обох сторін рівняння:

Fe + HNO3 (конц) -> Fe2O3 + 2NO2 + 2H2O

Отримали збалансоване рівняння:

2Fe + 6HNO3 (конц) -> Fe2O3 + 2NO2 + 4H2O

Отже, коефіцієнти в рівнянні: 2Fe + 6HNO3 (конц) -> Fe2O3 + 2NO2 + 4H2O.

2. MnO2 + Br + KOH -> K2MnO4 + KBr + H2O

Тепер давайте розглянемо це рівняння. Виділимо окисник (Mn