Question

Почему фтор имеет постоянную валентность, равную 1, а хлор валентность 3, 5, 7?

Answer 1

Атомы элементов 7 группы могут либо присоединять один электрон, либо отдавать (за исключением фтора) 1, 3, 5, 7 электронов. При присоединении 1 электрона степень окисления становится (-1). К этому способны все элементы 7 группы. При отдаче 1 3, 5, 7 электронов степень окисления элементов (+1, +3 , +5, +7). Для того, чтобы элемент мог отдать электрон, нужен окислитель, способный отобрать это электрон. Отобрать электроны могут только более электроотрицательные элементы. По отношению к атому хлора окислителями могут выступать фтор и кислород. По отношению к атому брома - фтор, хлор, кислород (и возможно сера) . По отношению к атому иода - фтор, хлор, бром, кислород, сера (возможно селен) . По отношению к атому фтора таких элементов нет. Фтор является самым электроотрицательным элементом, и отобрать у него электроны не может ни один элемент. Поэтому атом фтора не может окисляться, значит он не может иметь положительные степени окисления, а отрицательная - всего одна. Поэтому фтор может быть только одновалентным.


Валентность хлора- I,III,V,VII
С металлами- I

Answer 2

Различия в валентностях фтора и хлора обусловлены их электронными конфигурациями и положением в периодической таблице элементов.

Фтор (F) находится во второй группе периодической таблицы, что означает, что у него есть 7 электронов во внешней электронной оболочке. Фтор стремится заполнить эту оболочку, получив один электрон, чтобы достичь стабильной октетной конфигурации. Поэтому фтор имеет постоянную валентность, равную 1, и образует лишь одну ковалентную связь с другими элементами.

Хлор (Cl), находящийся в седьмой группе периодической таблицы, имеет 17 электронов во внешней электронной оболочке. Хлор также стремится достичь стабильной октетной конфигурации, но для этого ему необходимо получить 7 электронов. Хлор может образовывать связи, в которых он принимает один, три, пять или семь электронов от других элементов, в зависимости от того, с какими элементами он вступает в реакцию. Таким образом, хлор имеет валентность 1, 3, 5 или 7.

Электронная конфигурация и положение элемента в периодической таблице определяют его валентность и способность образовывать связи с другими элементами.