Question

Реакция ионного обмена(РИО) ZnCl2=AgCl   Решите пожалуйста подробно, пунктов думаю достаточно)

Answer 1

Не понимаю какие там были проблемы у людей, решавших эту задачу...Но раз уж ты шороху навел, то съем твои 30 пунктов))

Молекулярное уравнение реакции: 

ZnCl2+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgCl(осадок, стрелка вниз)

Ионное полное:

Zn(2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = Zn(2+) + 2NO3(-) + 2AgCl

Ионное краткое:

2Ag(+) + 2Cl(-) = 2AgCl 

 

Answer 2

1. Записываем уравнение РИО:

ZnCl2 + 2Ag+ → Zn2+ + 2AgCl

2. Определяем, какие ионы являются катионами, а какие – анионами:

Zn2+ – катион;
Ag+ – катион;
Cl– – анион.

3. Выписываем первоначальные ионы каждого вещества:

ZnCl2 – Zn2+, 2Cl–;
AgCl – Ag+, Cl–.

4. Вычисляем степени окисления металлов:

у цинка (Zn) степень окисления равняется 2+;
у серебра (Ag) степень окисления равняется 1+.

5. Уточняем степень окисления атомов в единицах данного вещества:

в молекуле ZnCl2 атом цинка (Zn) имеет степень окисления 2+, а атомы хлора (Cl) – 1–;
в молекуле AgCl атом серебра (Ag) имеет степень окисления 1+, а атом хлора (Cl) – 1–.

6. Выравниваем количество каждого иона в реакционном уравнении:

ZnCl2 + 2Ag+ → Zn2+ + 2AgCl.

7. Проверяем, соблюдена ли закономерность сохранения зарядов:

С левой стороны уравнения находятся ионы Zn2+ и 2Ag+, общий заряд которых равен 2+(+1+1), а справа – ионы Zn2+ и 2AgCl, общий заряд которых равен 2+(+1–)+(1–)=0. Таким образом, закономерность сохранения зарядов выполнена.

8. Отличительной особенностью данной реакции является образование хлоридов металлов.