Question

Помогите решить.. 1. Преобразуйте схему реакции в уравнение. Определите,в какую сторону сместился равновесие реакции C2H6(u)>C(T)+H2(г)-Q А) при уменьшении температуры; Б)при увеличении давление В)при увеличении концентрации продуктов реакции

Answer 1

Б)при увиличение давления

Answer 2

Уравнение реакции:

C2H6(g) ⇌ C(s) + H2(g)

А) При уменьшении температуры равновесие сместится в сторону образования более энергетически выгодных продуктов, так как это компенсирует снижение температуры. В данном случае, это означает, что равновесие сместится в сторону образования C и H2, то есть в правую сторону.

Б) При увеличении давления равновесие сместится в сторону уменьшения числа молей газа. В данном случае, уменьшение числа молей газа достигается путем образования твердого C и уменьшения количества газообразного C2H6. Следовательно, равновесие сместится в сторону образования твердого C и газообразного H2, то есть в правую сторону.

В) При увеличении концентрации продуктов реакции равновесие сместится в сторону образования реагентов, чтобы компенсировать изменение концентрации. В данном случае, это означает, что равновесие сместится в сторону образования C2H6, то есть влево.