Question

Срочно! Химия.К раствору карбоната натрия добавили 120г раствора с массовой долей азотной кислототы 12%. вычислите массу выделившегося газа.

Answer 1

Объяснение:na2co3+2hno3=2nano3+co2+h20

120—100%

14.4=x——12%

126—-44

14.4—%=5,02гр СО2

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и азотной кислотой (HNO3):

Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2

Мольное соотношение между Na2CO3 и CO2 в этом уравнении составляет 1:1, то есть на каждый моль Na2CO3 образуется один моль CO2.

1. Рассчитаем количество молей азотной кислоты: Масса азотной кислоты = массовая доля × масса раствора Масса азотной кислоты = 0.12 × 120 г = 14.4 г

2. Рассчитаем количество молей азотной кислоты: Молярная масса HNO3 = 1 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль = 63 г/моль Количество молей HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 = 14.4 г / 63 г/моль ≈ 0.229 моль

3. Так как на каждый моль Na2CO3 образуется один моль CO2, то количество молей CO2 будет таким же: 0.229 моль.

4. Рассчитаем массу выделившегося газа CO2: Молярная масса CO2 = 12 г/моль + 16 г/моль + 16 г/моль = 44 г/моль Масса CO2 = количество молей CO2 × молярная масса CO2 = 0.229 моль × 44 г/моль ≈ 10.1 г

Таким образом, масса выделившегося газа CO2 составляет примерно 10.1 г.