Question

Расположите: а) в порядке ослабления неметаллических свойств в химических элементах: Na; Li; Cu; Rb; K; б) в порядке возрастания неметаллических свойств: Si; Al; Cl; P; S. Почему?

Answer 1

А) Li ; Na ; K ; Cu ; Rb
б) Al ; Si ; P ; S ; Cl

Answer 2

А)Li Na k Cu Rb, т.к. В периодической системе вниз по группе неметаллические свойства ослабевают
б)Al Si P S Cl т.к. В периодической системе слева направо по периоду неметаллические свойства возрастают

Answer 3

а) Порядок ослабления неметаллических свойств в химических элементах: Cu < Na < Li < K < Rb.

Этот порядок можно объяснить на основе следующих факторов:

• Размер атомов: чем больше атом, тем больше расстояние между его ядром и электронами, что ослабляет притяжение электронов к ядру. По этой причине металлы с более крупными атомами будут иметь меньшую неметаллическую характеристику. Таким образом, в этом списке Rb и K расположены выше, чем Na и Li.

• Заряд ядра: чем больше заряд ядра, тем сильнее притяжение к нему электронов, что означает, что элемент будет иметь более металлические свойства. По этой причине медь, имеющая больший заряд ядра, будет иметь более металлические свойства, чем остальные элементы в этом списке.

б) Порядок возрастания неметаллических свойств: Al < Si < P < S < Cl.

Этот порядок можно объяснить на основе следующих факторов:

• Радиус атома: чем меньше атом, тем более сильным становится его ядро и притяжение к нему электронов. Таким образом, элементы с более маленькими атомами будут иметь более неметаллические свойства. По этой причине Cl, имеющий наименьший радиус атома, будет иметь наиболее неметаллические свойства.

• Количество электронов в внешней оболочке: элементы с большим количеством электронов в внешней оболочке имеют более неметаллические свойства. По этой причине P и S, имеющие большее количество электронов в внешней оболочке, будут иметь более неметаллические свойства, чем Si и Al.