Question

Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействие 980г 20%-го раствора сульфата меди(2) с необходимым количеством гидроксида калия.

Answer 1

Задача простая, записываем уравнение, решаем по пропорции.


Дано: 
m (р-ра  CuSO4) = 980 г 
ω (CuSO4) = 0,2 
+ KOH 
m (осадка) =? 

Answer 2

Для решения задачи нужно определить количество сульфата меди(II) в растворе, а затем вычислить массу осадка, выпавшего после взаимодействия с гидроксидом калия.

1. Определение количества сульфата меди(II) в растворе:

Масса раствора: 980 г Концентрация сульфата меди(II): 20%

Массовая доля сульфата меди(II) в растворе равна 20%, следовательно, масса сульфата меди(II) в растворе будет равна:

0.20 * 980 г = 196 г

2. Вычисление массы осадка:

Уравнение реакции между сульфатом меди(II) и гидроксидом калия:

CuSO4 + 2 KOH -> Cu(OH)2 ↓ + K2SO4

Мольная масса CuSO4: 159.6 г/моль Мольная масса Cu(OH)2: 97.56 г/моль

Масса CuSO4 в растворе: 196 г / 159.6 г/моль = 1.23 моль Масса Cu(OH)2, образующегося в реакции: 1.23 моль * 97.56 г/моль = 120.1 г

Масса осадка Cu(OH)2, образовавшегося в реакции, равна 120.1 г.

Ответ: масса осадка, выпавшего при взаимодействии 980 г 20%-го раствора сульфата меди(2) с необходимым количеством гидроксида калия, равна 120.1 г.