Question

при взоимодействии 37 г. гидроксидакальйия с сульфатом аммония было получено 15 г. аммиака. вычеслите массовую долю выхода аммиака

Answer 1

решение данной задачи в фото ниже

Answer 2

Для вычисления массовой доли выхода аммиака необходимо знать, какое количество аммиака можно получить из 37 г гидроксида калия и сульфата аммония. Для этого сначала нужно выяснить, какой из реагентов является ограничивающим.

1. Рассмотрим сначала реакцию между гидроксидом калия и сульфатом аммония:

KOH + (NH4)2SO4 → 2NH3 + K2SO4 + 2H2O

2. Найдем количество аммиака, которое можно получить из 37 г гидроксида калия:

Молярная масса KOH = 56 г/моль Молярная масса NH3 = 17 г/моль

Масса KOH, моль KOH, моль NH3 37 г 0.66 моль 1.32 моль

Таким образом, из 37 г гидроксида калия можно получить 1.32 моль аммиака.

3. Найдем массовую долю выхода аммиака:

Масса NH3, моль NH3, моль KOH, грамм NH3 15 г 0.88 моль 0.66 моль 15 г

Массовая доля выхода аммиака:

(масса NH3, полученная на практике / масса NH3, которую можно получить из 37 г KOH) × 100% = (15 г / (1.32 моль × 17 г/моль)) × 100% ≈ 65%

Таким образом, массовая доля выхода аммиака составляет примерно 65%.