Question

объем хлороводорода который может получить из 5,85 г хлорида натрия в реакции с концентрированной серной кислотой при нагревании:

Answer 1

2NaCl+H²So4+2Hcl
n(Nacl)=5,85г/моль=0,1 моль 
по уравнению
V(HCL)=0,1МОЛЬ*22,4л/МОЛЬ=2,24л
Ответ:2,24 л

Answer 2

Давайте рассчитаем количество хлороводорода (HCl), которое можно получить из 5,85 г хлорида натрия (NaCl) в реакции с концентрированной серной кислотой (H₂SO₄).

Сначала найдем мольную массу NaCl и HCl. Мольная масса NaCl = 22,99 г/моль + 35,45 г/моль = 58,44 г/моль Мольная масса HCl = 1,01 г/моль + 35,45 г/моль = 36,46 г/моль

Теперь посчитаем количество молей NaCl: Масса NaCl / мольная масса NaCl = 5,85 г / 58,44 г/моль = 0,1 моль

Из химического уравнения реакции между NaCl и H₂SO₄: NaCl + H₂SO₄ -> HCl + Na₂SO₄

Мольное соотношение между NaCl и HCl равно 1:1, поэтому количество молей HCl, которое можно получить, также составит 0,1 моль.

Теперь рассчитаем массу HCl: Масса HCl = количество молей HCl * мольная масса HCl = 0,1 моль * 36,46 г/моль = 3,646 г

Таким образом, объем хлороводорода, который можно получить из 5,85 г хлорида натрия, составит около 3,646 г (или около 3,646 мл при стандартных условиях).