Question

Объём водорода, выделившегося при взаимодействии 9г алюминия с соляной кислотой

Answer 1

9 г. Х л
2Al. +. 6HCl. =.2AlCl3. +. 3H2
n=2 моль. n=3 моль
М=27 г/моль. Vm=22,4 л/моль
m=54 г. V=67,2 л
9 г. Al. -. Х л Н2
54 г Al. -. 67,2 л Н2
V(H2)=9*67,2/54=11,2 л

Answer 2

Реакция взаимодействия алюминия (Al) с соляной кислотой (HCl) приводит к образованию водорода (H2) и хлорида алюминия (AlCl3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Согласно уравнению, 2 моль алюминия (Al) реагируют с 6 молями соляной кислоты (HCl) и образуются 3 моля водорода (H2).

Молярная масса алюминия (Al) составляет около 26,98 г/моль, поэтому 9 г алюминия будет содержать:

9 г / 26,98 г/моль ≈ 0,334 моль алюминия (Al)

Согласно коэффициенту пропорциональности в уравнении реакции, 2 моля алюминия (Al) образуют 3 моля водорода (H2). Таким образом, количество водорода, выделившегося при взаимодействии 0,334 моля алюминия (Al), будет:

(3 моль H2 / 2 моль Al) × 0,334 моль Al = 0,501 моль водорода (H2)

Молярная масса водорода (H2) составляет около 2 г/моль, поэтому масса водорода, выделившегося при данной реакции, будет:

0,501 моль × 2 г/моль ≈ 1,002 г

Таким образом, при взаимодействии 9 г алюминия с соляной кислотой образуется примерно 1,002 г водорода.