Question

Определить массу хлорида натрия, которая образуется при взаимодействии натрия с 22.4 л хлора.

Answer 1

Реакция: 2Na + Cl2 = 2NaCl 
Количество натрия: n(Na) = m/M = 460г/40 г/моль =11.5 моль. По уравнению реакции - столько же образовалось хлорида натрия. 
Его масса: m(NaCl) = n*M = 11.5 моль*58,5 г/моль =672.75

Answer 2

Для определения массы хлорида натрия, образующегося при взаимодействии натрия с 22.4 л хлора, необходимо учесть соотношение реагентов в химической реакции.

Уравнение реакции между натрием и хлором выглядит следующим образом:

2Na + Cl2 → 2NaCl

Из уравнения видно, что для образования 2 моль хлорида натрия требуется 1 моль хлора.

Исходя из этого, можно определить количество молей хлора:

Объем хлора: 22.4 л По уравнению составляющих реакцию веществ, каждая молекула хлора Cl2 соответствует 2 молям NaCl. Таким образом, количество молей хлора будет равно:

Моль хлора = 22.4 л хлора * (1 моль Cl2 / 22.4 л) = 1 моль Cl2

Зная количество молей хлора, мы можем вычислить массу хлорида натрия, используя молярные массы соответствующих веществ:

Молярная масса NaCl = 22.99 г/моль (масса натрия) + 35.45 г/моль (масса хлора) = 58.44 г/моль

Масса хлорида натрия будет равна:

Масса NaCl = количество молей NaCl * молярная масса NaCl = 1 моль * 58.44 г/моль = 58.44 г

Таким образом, масса хлорида натрия, образующегося при взаимодействии натрия с 22.4 л хлора, составляет 58.44 г.