Question

1. Смесь уксусного и пропионового альдегида массой 1,17 г полностью окислили до соответствующих кислот гидроксидом меди (II), который был получен в результате взаимодействия между 16%-ным раствором сульфата меди (II) массой 50 г и 10%-ным раствором гидроксида натрия массой 80 г. Определите массовые доли альдегидов в исходной смеси. 2. Уксусный альдегид массой 1,32 г обработали 5%-ным раствором бихромата калия в сернокислотной среде массой 117,6 г. Определите массовую долю бихромата калия в растворе после окончания реакции.

Answer 1

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
n(Cu(OH)2) = 0.16*50/160 = 0.05
CH3CHO + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + H2O
C2H5CHO + 2Cu(OH)2 = C2H5COOH + Cu2O + H2O
44x+58y = 1.17
2x+2y = 0.05

44x+58y = 1.17
44x+44y =1.11
14y = 0.07
y= 0.005
x = 0.02
w(acetal) = 0.88/1.17 = 75.2
w(prop) = 24.8

Answer 2

1. Для решения данной задачи мы должны установить, какой из альдегидов в исходной смеси был окислен до соответствующей кислоты. Поскольку мы используем гидроксид меди (II) в качестве окислителя, мы знаем, что медь (II) окисляет пропионовый альдегид до пропионовой кислоты, а уксусный альдегид остается неизменным.

Масса гидроксида меди (II), используемого в реакции, равна 50 г. Так как 16% раствор сульфата меди (II) имеет массовую долю меди (II) равную 16%, то масса меди (II) в растворе составляет: масса меди (II) = 50 г × 0,16 = 8 г

Теперь нам нужно установить, сколько альдегидов (уксусного и пропионового) требуется для окисления 8 г меди (II). Для этого используем уравнение реакции окисления:

2RCHO + Cu(OH)2 -> 2RCOOH + Cu + H2O

Согласно уравнению, каждый моль меди (II) соответствует 2 молям альдегидов. Молярная масса меди (II) равна 63,55 г/моль, следовательно, мольная масса альдегидов будет:

мольная масса альдегидов = 8 г меди (II) × (1 моль альдегидов / 2 моль меди (II)) = 4 г

Так как общая масса альдегидов в исходной смеси составляет 1,17 г, мы можем рассчитать их массовые доли:

Массовая доля уксусного альдегида = масса уксусного альдегида / общая масса альдегидов × 100% = (1,17 г - 4 г) / 1,17 г × 100% ≈ -243%

Массовая доля пропионового альдегида = масса пропионового альдегида / общая масса альдегидов × 100% = (4 г) / 1,17 г × 100% ≈ 342%

Обратите внимание, что полученные значения отрицательной и больше 100% массовых долей указывают на ошибку в расчетах или на противоречие в исходных данных. Проверьте правильность условия задачи и повторите расчеты.

2