Question

1. Вычислите массу оксида аллюминия, полученного при сжигании 9 г аллюминия. 2.Вычислите массу воды, необходимой для полного растворения 31 г оксида натрия. 3. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии 49 г фосфорной кислоты. 4. Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии 14,6 г соляной кислоты с гидроксидом натрия. 5.Вычислите объем кислорода, затраченного на сжигание 28 г железа, если в результате реакции образуется Fe2O4/

Answer 1

На фотографии первые две задачи

Answer 2

1. Для решения данной задачи, нужно учесть уравнение реакции сгорания алюминия: 4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) = 101.96 г/моль

Масса алюминия, заданная в задаче, равна 9 г. Масса оксида алюминия будет равна массе алюминия, умноженной на коэффициент пропорциональности, равный отношению молярной массы оксида алюминия к молярной массе алюминия в уравнении реакции.

Масса оксида алюминия = 9 г * (101.96 г/моль) / (4 * 26.98 г/моль) Масса оксида алюминия = 33.94 г

Ответ: Масса оксида аллюминия, полученного при сжигании 9 г аллюминия, равна 33.94 г.

2. Для решения данной задачи, нужно учесть уравнение реакции растворения оксида натрия: Na2O + H2O -> 2 NaOH

Молярная масса оксида натрия (Na2O) = 61.98 г/моль Молярная масса воды (H2O) = 18.02 г/моль Масса оксида натрия, заданная в задаче, равна 31 г. Масса воды, необходимой для полного растворения оксида натрия, будет равна массе оксида натрия, умноженной на коэффициент пропорциональности, равный отношению молярной массы воды к молярной массе оксида натрия в уравнении реакции.

Масса воды = 31 г * (18.02 г/моль) / (61.98 г/моль) Масса воды = 8.95 г

Ответ: Масса воды, необходимой для полного растворения 31 г оксида натрия, равна 8.95 г.

3. Для решения данной задачи, нужно учесть уравнение реакции образования соли из фосфорной кислоты: 2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 6 H2O

Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 98.00 г/моль