Question

Найдите массу воды, необходимой для получения метана из 3.6 г карбида алюминия.

Answer 1

Al4C3 + 12H20 =3 CH4+ 4Al(OH)3
n(Al3C4) = 36/144=0,25 моль
n(H2O)= 0,25*12=3моль, так как количество воды в 12 раз больше по реакции
m(H2O)=3*18=54г
Ответ: 54г

Answer 2

Чтобы найти массу воды, необходимой для получения метана из 3.6 г карбида алюминия (Al4C3), необходимо учесть реакцию, происходящую при взаимодействии карбида алюминия с водой.

Уравнение реакции:

Al4C3 + 12 H2O -> 4 Al(OH)3 + 3 CH4

Из уравнения видно, что для каждой молекулы Al4C3 требуется 12 молекул воды для полного реагирования. Молярная масса Al4C3 составляет около 144 г/моль.

1. Найдем количество молекул Al4C3 в 3.6 г:

Количество молекул = масса Al4C3 / молярная масса Al4C3 Количество молекул = 3.6 г / 144 г/моль

2. Теперь найдем количество молекул H2O, необходимых для реакции:

Количество молекул H2O = количество молекул Al4C3 × 12

3. Наконец, найдем массу воды:

Масса H2O = количество молекул H2O × молярная масса H2O

Молярная масса H2O составляет примерно 18 г/моль.

Пожалуйста, дайте мне некоторое время, чтобы выполнить вычисления.