Question

обчисліть об'єм водню який виділиться в результаті взаємодії 120 г 25% розчинц бутанової кислоти з магнієм

Answer 1

Дано
m(ppa CH3CH2CH2COOH)= 120 g
W = 25%
----------------------------------------------
V(H2)-?

2CH3CH2CH2COOH+Mg-->(CH3CH2CH2COO)2Mg+H2
m(CH3(CH2)2COOH) = 120*25% / 100% = 30 g
M(CH3CH2CH2COOH)= 88 g/mol
n(CH3CH2CH2COOH) = m/M = 30/88 = 0.34 mol
n(CH3CH2CH2COOH) = n(H2)= 0.34 mol
V(H2) = n*Vm = 0.34*22.4 = 7.62 l
ответ 7.62 л

Answer 2

Для обчислення об'єму водню, який виділиться в результаті взаємодії 120 г 25% розчину бутанової кислоти з магнієм, спочатку потрібно знайти кількість бутанової кислоти у розчині.

1. Обчислимо масу бутанової кислоти в 120 г 25% розчину. Маса бутанової кислоти = 120 г × 0.25 = 30 г

2. Знайдемо мольну масу бутанової кислоти (CH₃CH₂CH₂COOH). Мольна маса CH₃CH₂CH₂COOH = 12.01 г/моль + 1.01 г/моль × 8 + 16.00 г/моль × 2 = 88.11 г/моль

3. Обчислимо кількість молей бутанової кислоти в розчині. Кількість молей = маса / мольна маса = 30 г / 88.11 г/моль ≈ 0.34 моль

4. Знаючи реакційне рівняння між бутановою кислотою (CH₃CH₂CH₂COOH) та магнієм (Mg): 2 CH₃CH₂CH₂COOH + Mg → Mg(CH₃CH₂CH₂COO)₂ + H₂

В реакції 2 моля бутанової кислоти утворюють 1 моль водню (H₂).

Тому, кількість молей водню, який виділиться, дорівнює половині кількості молей бутанової кислоти.

Кількість молей водню = 0.34 моль / 2 = 0.17 моль

5. Для обчислення об'єму водню використаємо ідеальний газовий закон: V = nRT/P, де V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (8.314 J/(mol·K)), T - температура в кельвінах, P - тиск.

Припустимо, що температура та тиск залишаються стандартними умовами (температура 25 °C або 298 К, тиск 1 атмосфера або 101.325 кП