Question

Какая масса хлорида натрия образуется при слиянии 100 г 5% гидроксида натрия с раствором соляной кислоты?

Answer 1

Думаю правильно, какой это класс?

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль гидроксида натрия образуется один моль хлорида натрия. Теперь рассчитаем количество веществ, используя молярные массы.

Молярная масса NaOH: 22.99 г/моль (натрий) + 16.00 г/моль (кислород) + 1.01 г/моль (водород) = 39.99 г/моль Молярная масса HCl: 1.01 г/моль (водород) + 35.45 г/моль (хлор) = 36.46 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей гидроксида натрия в 100 г 5% раствора:

Масса гидроксида натрия = 100 г * 0.05 = 5 г Количество молей NaOH = масса гидроксида натрия / молярная масса NaOH = 5 г / 39.99 г/моль ≈ 0.125 моль

Исходя из уравнения реакции, количество молей хлорида натрия будет таким же:

Количество молей NaCl = 0.125 моль

Теперь рассчитаем массу хлорида натрия:

Масса NaCl = количество молей NaCl * молярная масса NaCl = 0.125 моль * 58.44 г/моль ≈ 7.305 г

Таким образом, масса хлорида натрия, образующегося при слиянии 100 г 5% гидроксида натрия с раствором соляной кислоты, составит около 7.305 г.