Question

В 5кг газа содержится 15*10"25 молекул. Молярная масса газа равна???

Answer 1

N=15*10^25

Na=6*10^23

m=5

M=m*Na/N=5*6*10^23/15*10^25=2*10^-3 (водород)

Answer 2

Для того чтобы определить молярную массу газа, мы можем использовать уравнение идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молекул газа (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура газа в кельвинах.

Мы можем использовать этот закон для расчета количества молекул газа. Количество молекул (\( n \)) можно выразить через массу (\( m \)) и молярную массу (\( M \)) следующим образом:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где: - \( m \) - масса газа.

Теперь у нас есть два уравнения:

\[ PV = \frac{m}{M}RT \]

и

\[ n = \frac{m}{M} \]

Мы знаем, что в 5 кг газа содержится \( 15 \times 10^{25} \) молекул. Таким образом, мы можем записать:

\[ n = 15 \times 10^{25} \]

Теперь мы можем объединить эти уравнения:

\[ PV = \frac{15 \times 10^{25} \cdot M \cdot RT}{m} \]

Если мы хотим найти молярную массу газа (\( M \)), мы можем выразить ее следующим образом:

\[ M = \frac{mRT}{15 \times 10^{25} \cdot P} \]

Теперь мы можем вставить известные значения в это уравнение и решить:

\[ M = \frac{(5 \ \text{кг}) \cdot (8.314 \ \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})) \cdot (T \ \text{К})}{15 \times 10^{25} \cdot (P \ \text{Па})} \]

Здесь \( T \) - температура в кельвинах, \( P \) - давление в паскалях. Пожалуйста, предоставьте значения температуры и давления для более точного расчета.