Question

Определить давление при котором 1м^3 газа содержит 2,4*10^26 молекул; температура газа равна 60 градусов цельсия

Answer 1

P=nkT; n=N/V; T=t+273K=60+273=333K
k=1,38*10^-23 
p=2,4*10^26*1,38*10^-23*333K/1 м^3=1102,9*10^3 Па=1,103 МПа

Answer 2

Для определения давления газа при заданных условиях, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа - уравнение Клапейрона. Уравнение Клапейрона выглядит следующим образом:

P * V = n * R * T

где: P - давление газа (в паскалях), V - объем газа (в кубических метрах), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), T - температура газа (в Кельвинах).

Для начала, необходимо перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Для этого используется следующая формула:

T(K) = T(°C) + 273.15

Таким образом, температура газа в Кельвинах будет равна:

T(K) = 60 + 273.15 = 333.15 K

Также, необходимо определить количество молекул газа в данном объеме. Для этого можно использовать формулу:

n = N / N_A

где: n - количество молекул (в молях), N - количество молекул, N_A - постоянная Авогадро (6.02214076 × 10^23 молекул/моль).

Дано количество молекул газа:

N = 2.4 * 10^26 молекул

Подставим все полученные значения в уравнение Клапейрона:

P * V = n * R * T

Нам известно, что объем газа равен 1 м^3, количество молекул равно 2.4 * 10^26 молекул, универсальная газовая постоянная R равна 8.314 Дж/(моль·К), а температура T равна 333.15 K.

Подставляя значения в уравнение, получим:

P * 1 = (2.4 * 10^26) * (8.314) * (333.15)

Решив данное уравнение, можно определить давление газа.